Определите число n атомов в 1 кг. водорода и массу одного атома водорода

В 1 кг водорода содержится примерно $5,97\times {10}^{26}$ атомов, а масса одного атома водорода составляет примерно $1,674\times {10}^{-27}$ кг. Для расчета этих величин используются фундаментальные физические константы: число Авогадро ( $N_A$) и молярная масса водорода ( $M$). 1. Определение массы одного атома Масса одного атома ${\mathbf{m}}_{\mathbf{a}}$ вычисляется как отношение молярной массы элемента к числу Авогадро. Для расчетов примем молярную массу атомарного водорода $M=1,008\times {10}^{-3}\text{кг/моль}$, а число Авогадро $N_A=6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}$. $m_a=\frac{M}{N_A}$ $m_a=\frac{1,008\times {10}^{-3}\text{кг/моль}}{6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}}\approx 1,6738\times {10}^{-27}\text{кг}$ Эта величина практически совпадает с массой протона, так как ядро самого распространенного изотопа водорода (протия) состоит из одного протона, а масса электрона пренебрежимо мала. 2. Расчет числа атомов в массе 1 кг Число атомов $n$ в заданной массе вещества $m=1\text{кг}$ можно найти, разделив общую массу на массу одного атома или через количество вещества (в молях). Используем формулу: $n=\frac{m}{m_a}$ Подставим значения: $n=\frac{1\text{кг}}{1,6738\times {10}^{-27}\text{кг}}\approx 5,974\times {10}^{26}$ В качестве альтернативы можно использовать молярное отношение: $n=\frac{m}{M}\cdot N_A=\frac{1\text{кг}}{1,008\times {10}^{-3}\text{кг/моль}}\cdot 6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}\approx 5,97\times {10}^{26}$ Ответ В 1 кг водорода содержится $5,97\times {10}^{26}$ атомов, при этом масса одного атома водорода равна $1,674\times {10}^{-27}$ кг. Требуется ли вам произвести аналогичные расчеты для другого химического элемента или учесть массу водорода в составе молекулы $H_2$?