Fe-fecl2-fe(oh)2-feo-feso4

Ниже представлены уравнения химических реакций для осуществления данной цепочки превращений железа и его соединений. 1. Получение хлорида железа(II) из железа Для получения соли железа в степени окисления $\mathrm{+2}$ металл растворяют в неокисляющей кислоте (например, в соляной) без доступа кислорода воздуха. $Fe+2HClFeC{l}_2+H_2$

• Тип реакции: Замещение.
• Условие: Разбавленная соляная кислота.

2. Получение гидроксида железа(II) из хлорида железа(II) Реакция ионного обмена с растворимой щелочью. Образуется характерный серо-зеленый осадок. $FeC{l}_2+2NaOHFe(OH{)}_2\mathrm{+2}NaCl$

• Тип реакции: Ионный обмен.
• Условие: Без доступа воздуха (так как $Fe(OH{)}_2$ быстро окисляется до $Fe(OH{)}_3$).

3. Получение оксида железа(II) из гидроксида железа(II) Термическое разложение нерастворимого основания. $Fe(OH{)}_2{t}^{\circ }FeO+H_{2}O$

• Тип реакции: Разложение.
• Условие: Нагревание в инертной атмосфере (без кислорода).

4. Получение сульфата железа(II) из оксида железа(II) Взаимодействие основного оксида с серной кислотой. $FeO+H_{2}S{O}_{4}FeS{O}_4+H_{2}O$

• Тип реакции: Обмен.
• Условие: Разбавленная серная кислота.

Я могу составить для вас электронный баланс для первой реакции или рассчитать массы реагентов для любого из этих этапов. Хотите, чтобы я сделал это?