Плотность газа при нормальных условиях (0°с, давление 101 кпа) равна 1,96 кг/м3. какой это может быть газ?

Учитывая расчеты молярной массы, этим газом может быть углекислый газ ( $\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$), оксид азота(I) ( ${\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$) или пропан ( ${\mathbf{C}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{H}}_{\mathbf{8}}$). Шаг 1: Расчет молярной массы газа Для определения химической формулы газа необходимо вычислить его молярную массу ( $M$). При нормальных условиях (н.у.: $T=273,15\text{K}$, $P=101,325\text{кПа}$) один моль любого идеального газа занимает объем $V_m=22,414\cdot {10}^{-3}{\text{м}}^3\text{/моль}$. Связь между плотностью ( $\rho$), массой ( $m$) и объемом ( $V$) выражается формулой: $\rho =\frac{m}{V}=\frac{M}{V_m}$ Из этой формулы выразим молярную массу: $M=\rho \cdot V_m$Подставим известные значения: $M=1,96{\text{кг/м}}^3\cdot 0,022414{\text{м}}^3\text{/моль}\approx 0,04393\text{кг/моль}$Следовательно, молярная масса газа составляет примерно 44 г/моль. Шаг 2: Идентификация газа по молярной массе Найдем газы, молекулярная масса которых близка к значению $44\text{а.е.м.}$:

1. Углекислый газ ( ${\text{CO}}_2$): $M=12+2\cdot 16=44\text{г/моль}$. Это наиболее вероятный вариант, так как газ широко распространен. Оксид азота(I) ( ${\text{N}}_2\text{O}$), также известный как «веселящий газ»: $M=2\cdot 14+16=44\text{г/моль}$. Пропан ( ${\text{C}}_3{\text{H}}_8$): $M=3\cdot 12+8\cdot 1=44\text{г/моль}$.

Все эти газы при нормальных условиях имеют плотность около $1,96{\text{кг/м}}^3$. Ответ: Наиболее вероятно, что этот газ — углекислый газ ( $\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$), однако по условию задачи это также могут быть оксид азота(I) ( ${\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$) или пропан ( ${\mathbf{C}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{H}}_{\mathbf{8}}$), так как их молярные массы равны 44 г/моль. Нужно ли вам рассчитать объем, который займет определенная масса этого газа при других условиях давления или температуры?